如表为元素周期表的一部分:(填元素符号或化学式) 族周期 1 ① 2
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发布时间：2024-10-24 00:16
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由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）④为Si，Si位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序数大的半径小，同主族原子序数大的原子半径大，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（3）非金属性为Cl＞S＞Si，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等，NaOH的电子式为，
故答案为：；
（5）水中含氢键，则H2O的沸点高，水中O原子有2个孤对电子，成键数为2，则O原子为sp3杂化，分子为V型，故答案为：H2O；sp3；
（5）Si、S、P中，3p电子半满为稳定结构，非金属强的第一电离能大，第一电离能为P＞S＞Si，
故答案为：P＞S＞Si；
（6）O的电子排布为1s22s22p2，核外电子排布图为，
故答案为：．
